（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞SF＞Cl＞S（用元素符号表示）

（1）与Cl相邻元素有F和S，F和Cl在同一主族，非金属性：F＞Cl，Cl和S在同一周期，非金属性：Cl＞S，则非金属性：F＞Cl＞S，故答案为：F＞Cl＞S；
（2）①1～36号元素中未成对电子数最多的原子为Cr，核外电子排布为[Ar]3d⁵4s¹，原子的价电子排布式为3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；
②Cr为金属晶体，组成微粒为金属阳离子和自由电子，故答案为：金属阳离子和自由电子；
（3）由电离能数据可知，R易失去3个电子，则原子最外层电子数为3，最高化合价为+3价，
A、B、R为同一短周期金属元素，由电离能数据可知，A为Na元素，B为Mg元素，R为Al元素，
Na⁺外层电子排布为2s²2p⁶稳定结构，难再失去一个电子，Mg⁺外层电子排布为3s¹，易失去一个电子，所以第二电离能（I₂）Mg小于Na，
故答案为：+3；A⁺外层电子排布为2s²2p⁶稳定结构，难再失去一个电子，B⁺外层电子排布为3s¹，易失去一个电子；
（4）已知：①Al（s）+
3
4O₂（g）=
1
2Al₂O₃（s）△H=-834.8kJ•mol^-1，
②Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520.9kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-
3
4×②可得：Al（s）+
3
4MnO₂（s）=
1
2Al₂O₃（s）+
3
4Mn（s），
△H=（-834.8kJ•mol^-1）-
3
4×（=-520.9kJ•mol^-1）=-444.1 kJ•mol^-1，
所以热化学方程式为Al（s）+
3
4MnO₂（s）=
1
2Al₂O₃（s）+
3
4Mn（s）△H=-444.1 kJ•mol^-1，
故答案为：Al（s）+
3
4MnO₂（s）=
1
2Al₂O₃（s）+
3
4Mn（s）△H=-444.1 kJ•mol^-1．