向浓度为0.1mol•L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C（CO32-）增大的是（　　）

解题思路：K₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，能使C（CO₃^2-）增大，应抑制能使CO₃^2-增大的水解，以此解答该题．

A．加入水，溶液体积增大，C（CO₃^2-）减小，故A错误；
B．通入二氧化碳，反应生成HCO₃^-，C（CO₃^2-）减小，故B错误；
C．加入KHSO₄固体，可生成二氧化碳或HCO₃^-，C（CO₃^2-）减小，故C错误；
D．加入KOH固体，OH^-浓度增大，抑制CO₃^2-的水解，C（CO₃^2-）增大，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查盐类水解的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的原理以及影响因素，注意相关基础知识的学习，难度不大．

水解啊
B主要是HCO3-
CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-
我们要用碱性的物质

C和D能使碳酸根离子的浓度增大的原理都是抑制了碳酸根离子的水解,因为它们的碱性比K2CO3更强
CO2溶于水会生成碳酸,而K2CO3中含碳酸根离子,由于同离子效应,CO2将不能溶解在水中,因此CO2不能使碳酸根离子的浓度增大
同离子效应
在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在醋酸...

如果通入 co2 溶液co2会溶解饱和 那么提供CO3 2-离子 是HCO3- 弱电离但是CO3 2- 浓度大 方程式向左移动 所以浓度不变
K2S S2- 与H2o --> HS- 则可令溶液偏碱性 令水中本来溶解的H2CO3电离CO3 2-
KOH同理