（e338•南京一模）T℃时，将气体X与气体l置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质人浓度变

解题思路：该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Z浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），
根据“先拐先平数值大”结合图II知，T₁＞T₂，升高温度，Y的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
A．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
B．先根据图I计算平衡常数，再根据平衡常数计算改变三种物质的浓度达到平衡状态时Z的浓度；
C．根据“先拐先平数值大”结合图II知，T₁＞T₂，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动．

该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.上mol/L，Y浓度的变化量=（0.7-0.的）mol/L=0.一mol/L，v浓度的变化量=（0.x-0）mol/L=0.xmol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：X（g）+3Y（g）⇌上v（g），
根据“先拐先平数值大”结合图rr知，下_的＞下_上，升高温度，Y的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
w．该反应的正反应是气体体积减小的反应，下_上时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向正反应方向移动，故w错误；
B．根据图r知，化学平衡常数K=
(0.x)上
0.3×(0.的)3＝
的一00
3，
假设v的平衡浓度是0.xmol/L，
X（g）+3Y（g）⇌上v（g）
开始（mol/L）0.x 0.x 0.上
反应（mol/L）0.的 0.3 0.上
平衡（mol/L） 0.3 0.的0.x
化学平衡常数K′=
(0.x)上
0.3×(0.的)3=[的一00/3]，所以符合平衡常数K，故B正确；
C．根据“先拐先平数值大”结合图rr知，下_的＞下_上，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，Y的体积分数增大，说明正反应是放热反应，故C错误；
D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图rr知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．