化学实验报告普通溶液与缓冲溶液有什么不同?为什么缓冲溶液具有缓冲作用能力?缓冲溶液的性质有哪些?缓冲溶液的pH由哪些因素

您所述的普通溶液应该是指强碱强酸盐溶液,该电解质会在水中100%溶解,溶液呈中性；缓冲液一般为强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,溶液一般不呈中性,并且缓冲液适量酸或碱反应,pH值会在一定范围内波动,不会很大,保持pH的稳定.缓冲液具有缓冲效果因为它是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液,这种物质的部分离子团在水中不会100%电离,通俗点就是一部分电离了,还有一部分作为存货,仍以分子/离子形式存在在水中.例如碳酸氢钠NaHCO3,在水中以Na离子,H2CO3,HCO3负离子,CO3（二负）离子,OH负离子存在（当然还有微量的氢离子,忽律不计）,溶液呈碱性.如果向碳酸氢钠溶液中加适量的酸,酸首先会和溶液里的OH负离子反应,溶液中的HCO3负离子、CO3（二负）离子就水分子发生水解反应,生成OH负离子,达到一个新的电离平衡,维持pH的稳定.具体过程是CO3（二负）离子和一个水分子反应,生成HCO3负和OH负；HCO3负离子和一个水分子反应,生成OH负和H2CO3.因此达到吸收适量的酸,pH相对稳定的效果.中和一定量的碱,过程相反.这也是我们正常人体血液维持pH稳定的原理.但是如果酸/碱过量的话,就回天无力了.类似还有磷酸钠（钾）、磷酸一氢钠（钾）、磷酸二氢钠（钾）等.性质在第一二点中适当的简要说明了.溶液的浓度,温度、压强、物质种类,缓冲液溶质的电离度等诸多因素,我能想到的就这些了.去一定量的缓冲液,间接性加入适量的酸和碱,每次加入测一次pH值,直到pH值出现明显变化.和第4点差不多解释的很混乱,不知道明白了没有.