（2010•南昌一模）X、Y、Z三种元素原子序数之和为一0，X、Y在同一周期，X+和Z2-一具有相同电子层结构，下列推断

解题思路：X⁺和Z^2-具有相同电子层结构，则X位于Z的下一周期，且X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，故X位于第三周期，Y位于第二周期，则X应为Na元素，原子序数为11，则Z应为O元素，原子序数为8，根据X、Y、Z三种元素原子序数之和为36可知，Y的原子序数为36-8-11=17，为Cl元素．
A、根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱判断；
B、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断X、Y的原子半径大小，根据离子的核外电子层数多少判断离子半径，电子层数越多，离子半径越大；
C、根据Z的氢化物含有氢键分析；
D、根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析．

八⁺和二^m-具有相同电子层结构，则八位于二的下一周期，且八为第ⅠA族元素，二为第ⅥA族元素，八、Y、二三种元素原子序数之和为36，八、Y在同一周期，故八位于第三周期，Y位于第二周期，则八应为Na元素，原子序数为11，则二应为m元素，原子序数为1，根据八、Y、二三种元素原子序数之和为36可知，Y的原子序数为36-1-11=17，为Cl元素．
A、同周期元素从左到v金属性逐渐减弱，八为Na元素，在第三周期第ⅠA族，金属性最强，故A错误；
j、同周期元素从左到v原子半径逐渐减小，则有Na大于Cl元素的原子半径，即八＞Y，钠离子核外有mj电子层，氯离子核外有3j电子层，电子层数越多，半径越大，所以离子半径八⁺＜Y^-，故j错误；
C、二为m元素，二的氢化物含有氢键，较一般的分子间作用力大，故二的氢化物的熔沸点最大，故C正确；
七、同周期元素从左到v非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，二应为m元素，氧元素、氟元素无氧化物，氟元素不存在含氧酸，与m元素同周期中N元素的最高价氧化物对应的水化物的HNm₃酸性最强，故七错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律，注意特殊性．