我不明白的地方是化学平衡的改变对速率的影响

化学反应速率和平衡是没有关系的.
化学反应速率指的是反应的速度,和催化剂,温度,浓度,压强（直接原因是浓度）等有关.
至于平衡,指的是反应的程度.
“在恒容的状态下,有氢气和氮气合成氨的反应发生,向容器中充入Ne,化学反应速率不变,那么化学平衡就不变.” 条件是恒容,也就是容器体积不变.那么充入的Ne气不参与反应.体积不变,氢气和氮气（也就是反应物）的量不变,则氢气和氮气（也就是反应物）的量浓度不变.
只要反应物的量浓度不变,反应速率就不会变,平衡也不变.
相反“若此反应是在恒压的条件下发生的,那么,再向里面充入Ne,化学速率减小,化学平衡为什么会变呢?” 恒压是指容器压强不变,那么此时充入Ne,为了使压强不变,容器体积就要增大.容器体积增大了,氢气和氮气（也就是反应物）的量不变,则氢气和氮气（也就是反应物）的量浓度减小.
只要反应物的量浓度减小,反应速率就减小,平衡常数也没原来大.
你看我以上说的内容,好像化学反应速率和平衡有关系,实际是没有的,这些都是巧合.主要看反应是吸热还是放热.
吸热的反应,恒容,若升高温度,则反应速率就增大,此时平衡正好向正方向移动,因为“加热”这个条件给它制造了反应优势.
相反放热的反应,恒容,若升高温度,则反应速率就增大,此时平衡却向反方向移动,因为“加热”这个条件给它的逆反应制造了反应优势.
希望能给你帮助.望采纳,谢谢.

比如：在恒容的状态下，有氢气和氮气合成氨的反应发生，向容器中充入Ne，化学反应速率不变，那么化学平衡就不变。
但若向里面充入N2，化学速率增大，那化学平衡变吗？？？？
若是向里面充入N2，反应物的浓度增大了，生成物浓度不变。正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。而充入Ne，反应混合体系的浓度均未发生变化，正逆反应速率都不变，平衡不移动。
还有 若此反应是在恒压的条件下发生...

你理解反了。应该是正逆反应速率变化影响平衡。
等容条件加Ne，没有对体系物质的浓度产生变化。那么平衡不影响。
但是加N2，N2浓度变大，平衡向正向移动。
如果是等压条件，冲入Ne，为了等压，容器体积变大，参加反应的物质压强变小，反应逆向移动。
其他同理。
反正，浓度影响速率，速率影响平衡。...

恒容下充入Ne气平衡不变是因为分压定律，各组分分的压强不变，所以平衡不变。冲入氮气增大反应物浓度，平衡向减少这一改变的方向进行，即平衡正移。在恒压条件下，充入氖气，容器体积变大，反应物浓度降低，平衡逆移。

1.平衡就是在正反应速率等于逆反应速率时的状况，此时体系中的物质的量保持动态平衡
2.冲入氮气增大了正反应速率
具体的
3.恒压情况下冲入Ne，分压减小，平衡左移，这是因为在不同的压强下，正、逆反应的速率不同，这一点，你可以参照一部分碰撞理论的内容...

简单点，就是浓度的问题
比如：在恒容的状态下，有氢气和氮气合成氨的反应发生，向容器中充入Ne，化学反应速率不变，那么化学平衡就不变。
但若向里面充入N2，恒容，那么压强增大，平衡向系数小的一边移动，即向正反应方向移动，并且化学速率增大，，，，
还有 若此反应是在恒压的条件下发生的，那么，再向里面充入Ne，化学速率减小，化学平衡为什么会变呢？因为体积增大，深度减小，导致反应速...

化学平衡总的就一句话，平衡的移动的根本是物质溶度的变化，反应物浓度不变平衡就不移动。
关于第一个问题；因为充入的是氮气，氮气是反应物，其浓度增大，所以该方向的速率增大。
关于第二个问题；因为反应条件是恒压的，也就是说为了保持压强不变，体积是会变化的。（这在解题中十分重要的，千万要看清条件）充入氖气后，体积增大（这是为了保证压强不变），所以各反应物的浓度减少，速率也就减小了，至于平衡...

ls说的都很好。。。