温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 g/100g水 | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
fengzhoujia 幼苗
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①从表格中的数据可知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故答案:氢氧化钙;
②表格中40℃时氢氧化钙的溶解度为0.14g,故答案:0.14g;
③Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法,生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高,其溶解度减小,也可使不饱和溶液变为饱和溶液,故选AB;
④设应该将该溶液蒸发掉水后所得溶液的质量为[150g×10%/15%]=100g,所以蒸发水的质量为150g-100g=50g,故答案:50g;
⑤氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大,降温氢氧化钠结晶析出,氢氧化钙溶解度增大不会结晶析出,然后过滤即可得到纯净的氢氧化钠,故答案:降温结晶并过滤;
⑥测定溶液的pH先用水润湿相当于把原溶液稀释,碱性的pH减小,酸性的pH增大,氢氧化钠是常见的碱,它的溶液呈减性,故答案:偏小.
点评:
本题考点: 固体溶解度的影响因素;结晶的原理、方法及其应用;溶液的酸碱度测定;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;用水稀释改变浓度的方法.
考点点评: 了解Ca(OH)2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况,测定溶液pH值的正确方法,并能据所学知识正确分析解答,本题重在考查对知识的掌握和应用,培养学生分析解决问题的能力.测定溶液的pH不能先用水润湿,因为先用水润湿相当于把原溶液稀释,碱性的pH减小,酸性的pH增大.
1年前
(2013•崇明县二模)如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
精彩回答
1年前
1年前
1年前
张叔叔把2000元存入银行,存定期一年,年利率是1.98%,到期时能得到税后利息多少元?(交纳利息税5%)
1年前
1年前