（2010•佛山）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：

（1）∵溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%
∴溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100×10.6%=10.6g
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100-10.6=89.4g
故答案为：10.6； 89.4
（2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则，
故答案为：左盘
（3）因为需要溶剂的体积为89.4ml，所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100ml的量筒，
溶解碳酸钠时，用玻璃棒搅拌可以加速其溶解．
故答案为：100mL； 加快溶解
（4）因为溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小，
故答案为：偏小

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 所选量筒的量程应稍大于所需液体的体积即可，不能选用更大量程的，这样误差大．