请结合如图所示实验装置回答有关问题：

（1）标号仪器分别是酒精灯和试管；
（2）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，难溶于水，可用排水法收集；
（3）①反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
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CaCl₂+2NH₃↑+2X．据化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有氮原子2个，氢原子8个，氯原子2个，钙原子1个，氧原子2个，反应后有钙原子1个，氯原子2个，氢原子6个，故X的化学式为H₂O；
②用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃），属于固体加热型，故选发生装置A，氨气密度比空气大，难溶于水，所以用向下排空气法收集；
③浓硫酸与氨气可反应，故氨气不能用浓硫酸干燥；
（4）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，D装置适合收集密度大于空气的气体，实验室利用双氧水制取氧气、利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳都可用此装置，方程式分别是：2H₂O₂

MnO2
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2H₂O+O₂↑ 或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；检验氧气可将带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃进行判断，检验二氧化碳用澄清的石灰水，看是否变浑浊；
故答案为：（1）酒精灯；试管；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑； C；E；
（3）①H₂O；②A；E；③B；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 或2H₂O₂

MnO2
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2H₂O+O₂↑ 等；将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，即可证明；或将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即可证明．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氢气的制取和检验；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 掌握实验室制取氢气、二氧化碳、氧气的反应原理、检验、装置选取方法等知识是解决此类试题的关键因素．