已知反应A2+B2═2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1mol B2中的化学键消
已知反应A2+B2═2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ）
A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C. 若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3
D. 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3
A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C. 若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3
D. 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3
赞 wu19842003 幼苗
共回答了19个问题采纳率：84.2% 举报
解题思路：反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量．
A、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A正确；
B、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；
C、若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量；则Q1+Q2＜2Q3，故C错误；
D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＞2Q3，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查了反应能量变化判断，能量守恒，化学键键能大小的分析判断是解题关键，题目难度中等．
1年前
7
可能相似的问题
-
已知化学反应A2(G)+B2(G)=2AB(G)的能量变化如图
1年前1个回答
你能帮帮他们吗