牛股丽 幼苗
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(1)能级不同,电子的能量不同,原子核外电子有3种能量状态的元素说明该元素中含有3种能级,方沸石的这几种元素中,含有3种能量的原子是O原子;
原子核外M层上有2个未成对电子的元素,根据方沸石的成分知,该元素为Si元素,根据构造原理书写其原子最外层电子排布式为3s23p2,
故答案为:O;3s23p2;
(2)电子层结构相同的离子中,离子半径随着原子序数的增大而减小,铝离子、钠离子和氧离子电子层结构相同,所以其离子半径大小顺序是Al3+<Na+<O2-,于第三周期的非金属元素为Si元素,与氧元素形成的氧化物为二氧化硅,二氧化硅晶体的构成微粒是原子,所以二氧化硅属于原子晶体,
故答案为:Al3+<Na+<O2-;原子;
(3)元素周期表中与氧元素相邻,且非金属性比氧元素强的是F元素,根据氟气和氧气之间的置换反应确定非金属性强弱,氟气和水反应生成氢氟酸和氧气,反应方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2,
故答案为:F;2F2+2H2O=4HF+O2.
点评:
本题考点: 原子核外电子排布;元素周期律的作用;微粒半径大小的比较.
考点点评: 本题以方沸石为载体考查了元素周期律,根据原子结构及元素周期律来分析解答,熟记元素周期律知识,题目难度不大.
1年前
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