向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（ ）
A. 11.2g
B. 5.6g
C. 2.8g
D. 无法计算
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赞 美丽天使花 春芽
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解题思路：恰好使混合物完全溶解，说明反应后既没有固体，也没有盐酸．放出224mL标准状况下的气体，说明有0.01mol的Fe与盐酸反应．向所得的溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现，说明溶液中不存在Fe3+，即只有Fe2+，即Fe3+全部与Fe反应． 根据元素守恒可知铁元素总得物质的量为0.05摩尔．
根据题意，混合物完全溶解且所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，可判断原混合物恰好溶于100mL1mol/L的盐酸且反应后的溶液中无Fe3+存在，因此Fe元素在溶液中只以FeCl2的形式存在，溶液中氯离子与亚铁离子的个数比为2：1，
则可由盐酸物质的量可确定Fe的物质的量=FeCl2的物质的量=[1/2]×0.1L×1mol/L=0.05mol
所以还原相同质量的此混和物可得到铁的质量=0.05mol×56g/mol=2.8g
答案：C
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答此题应抓着原混合物恰好溶于100mL1mol/L的盐酸，且反应后的溶液中无Fe3+存在，即Fe元素只以FeCl2的形式存在．
1年前
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