A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单
| A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。  回答下列问题： (1)B的化学式： ，E的电子式_________。 （2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。 （3）向AlCl 3 溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。 （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。 |
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（1）Na 2 O 2 （2分）
（2）Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O
（3）4AlCl 3 +6Na 2 O 2 +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓+12NaCl+3O 2 ↑
(4)阴极（1分），在阴极由于H + 得到电子产生H 2 ，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH － )>c(H + )，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （1分）
常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na 2 O 2 ，那么C为O 2 ，E在常温下为液体，应为H 2 O，则F为H 2 ， D为NaOH，H的水溶液在通电的情况下反应生成H 2 、I和NaOH，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl 2 ，可知G为HCl， H为NaCl，Cl 2 和NaOH反应生成NaCl、H 2 O和NaClO，则J为NaClO，则
(1)B的化学式：Na 2 O 2 ；E的电子式
（2）Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O
（3）4AlCl 3 +6Na 2 O 2 +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓+12NaCl+3O 2 ↑
(4) 2Cl ― ＋2H 2 O
2OH ― ＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑OH ― 在阴极；电解饱和食盐水，阳极反应为：2Cl － -2e － =Cl 2 ，阴极反应为2H ＋ +2e － =H 2 ，在阴极由于H ＋ 得到电子产生H 2 ，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH － ）＞c（H ＋ ），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色
答案为：在阴极由于H + 得到电子产生H 2 ，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH － )>c(H + )，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色。
（2）Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O
（3）4AlCl 3 +6Na 2 O 2 +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓+12NaCl+3O 2 ↑
(4)阴极（1分），在阴极由于H + 得到电子产生H 2 ，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH － )>c(H + )，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （1分）
常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na 2 O 2 ，那么C为O 2 ，E在常温下为液体，应为H 2 O，则F为H 2 ， D为NaOH，H的水溶液在通电的情况下反应生成H 2 、I和NaOH，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl 2 ，可知G为HCl， H为NaCl，Cl 2 和NaOH反应生成NaCl、H 2 O和NaClO，则J为NaClO，则
(1)B的化学式：Na 2 O 2 ；E的电子式
（2）Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O
（3）4AlCl 3 +6Na 2 O 2 +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓+12NaCl+3O 2 ↑
(4) 2Cl ― ＋2H 2 O
2OH ― ＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑OH ― 在阴极；电解饱和食盐水，阳极反应为：2Cl － -2e － =Cl 2 ，阴极反应为2H ＋ +2e － =H 2 ，在阴极由于H ＋ 得到电子产生H 2 ，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH － ）＞c（H ＋ ），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色答案为：在阴极由于H + 得到电子产生H 2 ，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH － )>c(H + )，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色。
1年前
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如图，A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：
1年前1个回答
你能帮帮他们吗