某一元弱酸A和二元强酸B的c(H+)相等,若将两溶液稀释相同的倍数,其c(H+)A与B谁大,原因是…

路过C 1年前 已收到3个回答 举报

xcxlxg168 幼苗

共回答了19个问题采纳率:89.5% 举报

回答:不论是一元还是二元,只要初始氢离子浓度相等.稀释相同倍数后,一定是弱酸的氢离子浓度大.因为加水后弱酸是弱电解质可继续电离,则离子物质的量会增加,而强电解质则不能,故~~

1年前

1

starwd 幼苗

共回答了2个问题 举报

当然是二元强酸的C(H+)大了~当稀释相同倍数的时候,弱酸还可以分解H+出来,导致了弱酸的酸性更强,所以A的C(H+)的大。

1年前

1

秦时名月 幼苗

共回答了19个问题 举报

显然弱酸大,楼上误导人啊,虽然解释的对,但为什么酸性越强的一元弱酸的C(H+)更小呢?扯淡啊。

1年前

0
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 3.419 s. - webmaster@yulucn.com