（2014•武汉）将4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实
（2014•武汉）将4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：
（1）Cu-Zn合金属于______材料（“金属”或“有机合成”）
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程．
| 反应前物质的质量/g | 反应后物质的质量/g | |
| Cu-Zn合金 | 稀硫酸 | 滤液 |
| 4.0 | 10 | 11.26 |
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程．
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解题思路：（1）根据合金属于金属材料分析；
（2）滤液的质量为锌的质量和硫酸的质量之和减去氢气的质量．
（2）滤液的质量为锌的质量和硫酸的质量之和减去氢气的质量．
（1）Cu-Zn合金属于金属材料；
故答案为：金属；
（2）设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g-x，
则生成氢气的质量=10+x-11.26g=x-1.26g
Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑
65 2
x x-1.26g
[65/2＝
x
x−1.26g]
x=1.3g
答：合金中Zn的质量为1.3g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属材料及其应用．
考点点评： 要找准各量之间的关系，难度较大．
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