请根据图1中A、B、C三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）B的溶解度受温度的影响不大，适用海水晒盐原理进行结晶；
（2）t ₂ ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C，故饱和溶液中溶质的质量分数a、b、c的大小顺序为a＞b＞c；AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以将这三种饱和溶液分别降温到t ₁ ℃时，AB析出晶体，C变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而t ₁ ℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t ₂ ℃时C的溶解度，所以溶液中溶质质量分数最小的是C；
（3）浓硫酸溶于水放热，A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小；所以加入浓硫酸后烧杯内液体温度升高，试管中A固体质量减少，C固体增加；
故答案为：（1）B；（2）a＞b＞c；C；（3）A．