（2014•安徽模拟）最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷．在VL容器中

A、根据常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷的化学方程式为：CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O，常压下，水是液态，所以该反应的平衡常数表达式K=
c(CH4)•c2(H2O)
c4(H2)•c(CO2)，故A错误；
B、根据图象，温度越高，则甲烷的量越少，所以化学平衡逆向移动，该反应是放热的，即断裂1molC=O、2molH-H所吸收的能量小于形成2molC-H、2molO-H所释放的能量
，故B正确；
C、根据图示信息，甲烷表示的化学反应速率v=[△c/△t]=
nA
tA，甲烷和氢气的反应速率之比是1：4，所以氢气表示的化学反应速率v=4×
nA
tA，故C正确；
D、减小容器体积，即增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，即向正向进行，所以甲烷的转化率增大，但是温度不变，所以平衡常数不变，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查学生化学反应速率的计算以及化学平衡常数的书写知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．