下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成．已知常温、常压下，C为无色液体，D、E、L均为
下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成．已知常温、常压下，C为无色液体，D、E、L均为气体单质，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，J是具有强氧化性的一元弱酸，A--L可发生如下转化： 请回答下列问题： （1）J的电子式______ （2）写出C、L反应转化为I和J的离子方程式______ （3）H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分，其治疗原理用离子方程式表示______ （4）写出F与I、C转化为G和H的离子方程式______ （5）如果A、B的物质的量之比为2：1，写出①的化学反应方程式______． |
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常温、常压下，C为无色液体，应为H 2 O，则D、E为H 2 、O 2 中的一种，J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，则L为Cl 2 ，I为HCl，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，且能加热分解，则H为Al（OH） 3 ，K为Al 2 O 3 ，电解生成的E为O 2 ，所以D为H 2 ，F能和盐酸反应生成Al（OH） 3 ，则F为NaAlO 2 ，所以B为Na 2 O 2 ，A、B和水混合时，分别生成H 2 、O 2 、NaAlO 2 ，
NaAlO 2 和盐酸反应生成Al（OH） 3 和NaCl，则G为NaCl，则
（1）J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，电子式为
，故答案为：
；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO，
故答案为：Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO；
（3）Al（OH） 3 具有两性，与酸反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al（OH） 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O，
故答案为：Al（OH） 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O；
（4）NaAlO 2 和盐酸反应生成Al（OH） 3 和NaCl，反应的离子方程式为AlO 2 - +H + +H 2 O=Al（OH） 3 ↓，
故答案为：AlO 2 - +H + +H 2 O=Al（OH） 3 ↓；
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，根据元素质量守恒，可写出反应方程式为2Na 2 O 2 +4Al+6H 2 O=4NaAlO 2 +6H 2 ↑+O 2 ↑，
故答案为：2Na 2 O 2 +4Al+6H 2 O=4NaAlO 2 +6H 2 ↑+O 2 ↑．
NaAlO 2 和盐酸反应生成Al（OH） 3 和NaCl，则G为NaCl，则
（1）J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，电子式为
，故答案为：
；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO，
故答案为：Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO；
（3）Al（OH） 3 具有两性，与酸反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al（OH） 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O，
故答案为：Al（OH） 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O；
（4）NaAlO 2 和盐酸反应生成Al（OH） 3 和NaCl，反应的离子方程式为AlO 2 - +H + +H 2 O=Al（OH） 3 ↓，
故答案为：AlO 2 - +H + +H 2 O=Al（OH） 3 ↓；
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，根据元素质量守恒，可写出反应方程式为2Na 2 O 2 +4Al+6H 2 O=4NaAlO 2 +6H 2 ↑+O 2 ↑，
故答案为：2Na 2 O 2 +4Al+6H 2 O=4NaAlO 2 +6H 2 ↑+O 2 ↑．
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下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去.
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你能帮帮他们吗