含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的

（1）亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以生成硫酸后使酸雨酸性增强，该反应方程式为：H₂SO₃+O₂═H₂SO₄，
故答案为：H₂SO₃+O₂═H₂SO₄；
（2）人体胃液中含有盐酸，碳酸钡能和盐酸反应生成可溶性的氯化钡，钡离子有毒，所以会产生中毒现象，反应方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，为了解毒，要将可溶性的氯化钡转化为硫酸钡，所以应该让病人服用解毒Na₂SO₄，
故答案为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，Na₂SO₄；
（3）铁的活泼性大于铜，所以铁能和铜离子发生置换反应生成铜，如果铁棒被氧化，将铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，则没有铜析出，铁棒会无明显现象，如果铁棒未被氧化，则铁和铜离子发生置换反应生成铜单质而附着在铁棒上，所以铁棒上有紫红色物质析出，故答案为：无明显现象（无现象也可），有紫红色物质析出；
（4）亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃，
故答案为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃；
（5）在一定条件下，一氧化碳能还原二氧化硫生成硫单质，自身被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：SO₂+2CO

一定条件
.
S+2CO₂，故答案为：SO₂+2CO

一定条件
.
S+2CO₂；
（6）根据方程式知，第一个方程式比第二个方程式节省硫酸，且没有有毒气体二氧化硫生成，所以对环境无污染，故答案为：节省原料（硫酸用量少）、无污染；
（7）还原硅元素的物质有玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等，
故答案为：玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等；
（8）硫能燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱性氧化物氧化钙反应生成盐亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定易被氧气氧化生成硫酸钙，涉及到的反应方程式为：S+O₂═SO₂、CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═CaSO₄，故答案为：S+O₂═SO₂、CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═CaSO₄；
（9）亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化生成铁离子，为防止被氧化，所以在硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣；铁离子能和无色的硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，要检验亚铁离子是否被氧化，可以用硫氰化钾溶液检验，其检验方法为：取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效，
故答案为：保护FeSO₄不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查了硅、硫及其化合物的性质、离子的检验等知识点，注意亚硫酸盐不稳定易被空气氧化，明确铁离子、亚铁离子的检验方法，会描述实验现象，为学习重点和难点．