下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H₂ CO₃	H₂ CO₃ HCO₃ ^－＋H^＋ HCO₃ ^－ CO₃ ² ^－＋H^＋	K₁ ＝4.31×10^－7 K₂ ＝5.61×10^－11	－
C₆ H₅ OH	C₆ H₅ OH C₆ H₅ O^－＋H^＋	1.1×10^－10	－
H₃ PO₄	H₃ PO₄ H₂ PO₄ ^－＋H^＋ H₂ PO₄ ^－ HPO₄ ² ^－＋H^＋ HPO₄ ² ^－ PO₄ ³ ^－＋H^＋	K₁ ＝7.52×10^－3 K₂ ＝6.23×10^－6 K₁ ＝2.20×10^－13	－
NH₃ ·H₂ O	NH₃ ·H₂ O OH^－＋NH₄ ^＋	1.76×10^－5	－
BaSO₄	BaSO₄ （s） Ba² ^＋＋SO₄ ² ^－	－	1.07×10^－10

回答下列问题：
（1）写出C₆ H₅ OH与Na₃ PO₄ 反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆ H₅ OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH₃ ·H₂ O）＋2c（NH₄ ^＋）＝c（C₆ H₅ OH）＋c（C₆ H₅ O^－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol

C₆ H₅ OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH₄ ^＋）＞c（C₆ H₅ O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b 表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂ CO₃ 第一步水解反应的水解常数K_b ＝____mol/L。
（4）如图所示，有T₁ 、T₂ 不同温度下两条BaSO₄ 在水中的沉

laijy8701 1年前已收到1个回答举报

云2006 春芽

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（1）C₆ H₅ OH＋PO₃³^－＝C₆ H₅ O^－＋HPO₄²^－（2分）（2）b（2分）（3）1.78×10^－4 （2分）

（4）①＞（2分） ②bc（全对得2分，只选一个且正确得1分，多选或错选的0分）

1年前

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