在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（　　）

解题思路：NO₂与水反应方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO₂既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO₂物质的量之比为1：2．据此判断．

NO₂与水反应产生3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO₂既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO₂物质的量之比为1：2．所以发生还原反应和发生氧化反应的NO₂的质量比为为1：2．
故选：C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
本反应是歧化反应， 氧化产物是2HNO3， 还原产物是NO， 所以发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为1：2