把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌和铁，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势

A．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，据图可以知道，在相同的时间内，乙产生的氢气质量比甲多，故乙是锌，甲是铁，故A错；
B、甲所用时间比乙所用时间多，可知甲反应速度比乙慢，活动性弱，故B错；
C、氢气量的不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故此选项不可选；
D、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98
设56份质量的锌消耗硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
56 x
[65/98＝
56
x]
x≈84
故相同质量的锌和铁，铁消耗稀硫酸的质量大，故D正确；
答案：D

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 此题是图象分析题，解题的关键是读懂图象，并能找到与图象结合的信息，属基础型常规考查题．要求同学们熟练掌握金属与酸以及金属与盐溶液反应的知识，以便灵活应用．