实验室现有纯度为99%的大理石20g，可以制取二氧化碳多少毫升？（假设此状态下二氧化碳的密度约为1.98g/L）

解题思路：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，找出碳酸钙与二氧化碳的质量关系，即可求得生成的二氧化碳的质量，从而根据V=[m/ρ]即可求得二氧化碳的体积．

设可以制取的二氧化碳的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑　
100 44
20g×99% x
[100/20g×99%＝
44
x]
x=8.712g
V（CO₂）=[8.712g/1.98g/L]=4.4 L=4400mL
答：可以制取二氧化碳4400mL．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，需要正确写出有关反应的化学方程式，然后找出已知物质和待求物质的质量关系，即可进行计算．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
20g*99% x
100/44=20g*99%/x
x=8.712g
8.172g/(1.98g/L)=4.4L
可以制取二氧化碳4400毫升