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X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大.W能形成红色(或砖红色)的W2O和黑色的WO两种氧化物,则W为Cu元素,故五种元素为二、三、四周期元素,X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高,氢化物分子之间存在氢键,处于第二周期,但在同周期中却不是最高,且Y的原子序数比X大,则X为氮元素、Y为F元素;M属s区元素,其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子,处于ⅡA族,Z是同周期元素中离子半径最小的元素,二者不能处于同周期,M的原子序数较大,故M处于第四周期、Z处于第三周期,则M为Ca、Z为Al,
(1)W为Cu元素,原子核外有29个电子,核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;
(2)N、F可以形成一种共价化合物甲,甲中各原子均满足8电子的稳定结构,则甲为NF3,N原子价层电子对数=3+
5−1×3/2]=4、含有1对孤对电子,故为三角锥型,N原子采取sp3杂化,
故答案为:三角锥型;sp3;
(3)NF3分子中F原子的电负性强,吸引电子能力强,使N原子上的孤电子对难与Cu2+离子形成配位键,NF3不易与Cu2+离子形成配离子配离子,
故答案为:NF3分子中F原子的电负性强,吸引电子能力强,使N原子上的孤电子对难与Cu2+离子形成配位键;
(4)N、Al可以形成一种新型耐高温陶瓷材料,属于原子晶体,其化学式为AlN,
故答案为:原子晶体;AlN;
(5)由晶胞结构可知,晶胞中大黑色球有8个,小黑色球数目=8×[1/8]+6×[1/2]=4,则M与Y形成的化合物化学式为CaF2,故大黑色球为F-、小黑色球为Ca2+,每个F-的配位数为4,则Ca2+配位数为8,
晶胞的质量为4×
78
NAg,该离子化合协晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积=
4×78
NA
a g/cm3=
4×78
aNAg/m3,
故答案为:8;
4×78
aNA;
(6)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,则Q、T处于第Ⅷ族,且原子序数T比Q多2,则Q为Fe元素,T为Ni元素,Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6,3d能级有4个单电子,故答案为:4.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;原子核外电子排布;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题综合查物质结构与性质,推断元素是解题的关键,涉及核外电子排布规律、配位键、杂化理论与分子结构、晶胞计算等,难度中等,(3)为易错点,(5)掌握均摊法进行晶胞的有关计算.
1年前
你能帮帮他们吗