（2008•肇庆一模）常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

A．pH＜7，说明醋酸过量，如醋酸过量较多，则可存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．pH＞7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液存在电荷守恒，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．根据溶液的电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=7，则有c（H⁺）=c（OH^-），则溶液中存在c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电荷守恒解答该题．