（2010•白云区一模）为打造空港经济，建设生态白云，我区有关部门决定重点治理辖区内的河涌和处理好工业及生活垃圾．

（1）测定溶液酸碱度时，需要使用特定的试纸--pH试纸；测定时，取一条试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，然后与标准比色卡对比，读出颜色所代表的数；
故答案为：pH试纸；用玻璃棒蘸取水样滴在一条试纸上，再与比色卡比对确定水质的酸碱度；
（2）①铜随焚烧变成黑色氧化铜，氧化铜可溶解于酸，因此加酸溶液即可把氧化铜与其它固体分离；再考虑最后要得到硫酸亚铁，所以这里应选择稀硫酸；为把蓝色硫酸铜溶液中的铜置换出来，可选择加入活动性比铜强的金属，再考虑到后面要获得硫酸亚铁，因此这里的金属应选择铁粉；
故答案为：硫酸；铁；
②金属1是向硫酸铜溶液中加入过量铁粉所得到的，因此金属1为金属铁与铜的混合物，而非纯净的铜；金属2是向铁、铜混合物中加入过量的稀硫酸所得到的，固体中的铁全部反应，而铜不与稀硫酸反应，所以，金属2得到的为纯净的铜；
故答案为：金属2；
③方案1采取焚烧的方法，燃烧过程中产生有害气体；而方案2采取粉碎的处理方法，没有有害物质产生；因此方案2有较为明显的优势--不会造成空气污染；
故答案为：方案2；不会造成空气污染；
④方案1中第一次加入过量的硫酸是为了把黑色固体中的氧化铜完全反应，生成硫酸铜和水；而第二次加过量的稀硫酸则是为彻底除去混在铜粉中的铁，反应生成硫酸亚铁和氢气；
故选CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
⑤设同时生成硫酸亚铁的质量为x
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
64 152
32kg x
[64/32kg＝
152
x]
解之得 x=76kg
故答案为：76．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；金属的回收利用及其重要性；溶液的酸碱性测定；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 酸碱指示剂酚酞、石蕊等只能用来测验溶液的酸碱性；而pH试纸则是用于测定溶液酸碱度的特殊材料，通过酸碱度测定也可判断溶液酸碱性．