将一定量的碳酸钙投入50g某稀盐酸中恰好完全反应,共收集到4.4g二氧化碳.求：所得溶液中溶质的质量.

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11.1g
设反应生CaCl2的质量x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
x 4.4g
111/x=44/4.4
x=11.1g
答：所得溶液中溶质的质量是11.1g.

1年前

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所得溶液质量为55.6g
因为碳酸钙为一定量，且恰好完全反应，由CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2（向上的箭头）
由题知生成CO2为0.1mol，则反应的碳酸钙为0.1mol，0.1mol的CaCO3为10g.
反应只产生CO2这一种气体，可：10+50-4.4=55.6g。

1年前

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溶质Hcl为7.3g 题中条件为恰好完全反应所以各物质的量恰好不剩余按方程式中二氧化碳和盐酸是1：2的关系由二氧化碳的物质的量即可推算出盐酸的物质的量为0.2摩尔 50g的稀盐酸是没用的条件用来误导你思路的

1年前

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CaCO₃＋HCl＝CO₂＋CaCl＋ H₂O,
36.5 44
x 4.4 溶质浓盐酸 x＝3.65 。

1年前

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