（2008•房山区一模）某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）实验B在敞开的仪器中进行，锌和稀盐酸反应放出氢气进入空气中，故天平难以平衡；
（2）C实验中，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）在化学反应里肯定不变的是：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目，可以据此选择为①②⑤
（4）若用碳酸钠粉末与盐酸反应验证质量守恒定律，由于碳酸钠粉末与盐酸反应生成二氧化碳，所以必须在密闭的容器中才能够得出正确的结论，满足条件的为c、d、e；
（5）由质量守恒定律可知，若将过氧化钠（Na₂O₂）与水反应，放出能使带火星木条复燃气体是氧气，同时生成一种能使酚酞变红的常见物质是氢氧化钠，反应的方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
故答为：（1）B；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）①②⑤；（4）c、d、e；（5）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评：
本题考点： 质量守恒定律的实验探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在对质量守恒定律进行实验探究时，应该考虑到反应过程中参加或是生成的气体的质量，对于装置的选择一般要选择密闭的装置．