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(1)由图中不溶性的碳酸钙经转化①变成可溶性的,结合题干中的信息“石灰岩的主要成分是碳酸钙,当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2”可知气体A是二氧化碳,其化学式为CO2;B中的溶质是碳酸氢钙,其化学式为Ca(HCO3)2.
由图中可溶性的碳酸氢钙经转化②变成不溶性的碳酸钙,结合题干中提供的信息“溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,重新生成碳酸钙沉积下来,同时放出二氧化碳:Ca(HCO3)2═CaCO3↓+CO2↑+H2O”可知能实现这一转化的方法有加热或减压,两方法中加热是通常采用的基本操作方法.
(2)①结合图2所示的两个量可知图1中实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是电子天平示数(或锥形瓶体系质量)和计时器示数(或反应时间).
②由图2所示的图象可知:在反应结束前某一温度时,粉末状的石灰岩产生的二氧化碳多,是由于粉末状的石灰岩与稀盐酸的接触面积大,因此反应速率快;块状的石灰岩产生的二氧化碳少,是由于块状的石灰岩与稀盐酸的接触面积小,因此反应速率慢.
③设每份样品中CaCO3的质量为x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.30g
[100/44]=[x/3.30g],
x=7.50g
样品中碳酸钙的质量分数为[7.50g/24g÷2]×100%=62.5%
故答案为:
(1)CO2;Ca(HCO3)2;加热
(2)①电子天平示数(或锥形瓶体系质量);计时器示数(或反应时间)(答案不分先后顺序)
②大快(或小慢)
③样品中碳酸钙的质量分数为62.5%
点评:
本题考点: 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;影响化学反应速率的因素探究;实验数据处理或者误差分析的探究;化学式的书写及意义;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查分析和应用信息解答实际问题的能力、影响反应速率的因素和有关化学方程式的计算,难度较大.
1年前
1年前1个回答
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