下列说法正确的是（　　）A. 常温下，pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH 4+）B.

解题思路：A．根据电荷守恒确定离子浓度大小关系；
B．pH=5的盐酸溶液，加水稀释，溶液的酸性随加水量而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性；
C．向硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸钠电离出硫酸根离子，从而抑制硫酸钡溶解，注意溶度积常数只与温度有关；
D．判断盐溶液中离子浓度先确定盐的电离，电离出离子越多，则离子浓度越大，虽然部分离子易水解，但水解程度较微弱．

A．常温下，混合溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），且溶液中存在电荷守恒，即c（Cl^-）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正确；
B．pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达8，故稀释1000倍，溶液的pH略小于7，故B错误；
C．在BaSO₄的饱和溶液中加入一定量Na₂SO₄固体，溶液中硫酸根离子浓度增大抑制了硫酸钡的溶解，所以BaSO₄的溶解度变小，但Ksp只与温度有关，温度不变，硫酸钡的溶度积常数不变，故C错误；
D．硫酸铵电离出的铵根离子个数大于硫酸根离子，虽然铵根离子水解，但较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄ ^2- ），铵根离子水解而硫酸根离子不水解，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以各离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题为小综合，考查知识点较多，注意酸或碱的溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，具体计算应考虑水电离产生的氢离子浓度，为易错点．

AD解析啊根据离子守恒c(Cl)+c(OH)=c(NH4)+c(H),因为pH=7，所以c(OH)=c(H),两边抵消，A对。盐酸不管怎么稀释都不会变成碱性，B错。Ksp只和温度有关，所以温度不变，Ksp是不会变的，C错。(NH4)2SO4中，虽然NH4会水解，但是很微量，本来NH4是SO4的两倍，水解之后还是比它多，因为水解微量，所以H更少，D对。...

A，参看电荷守恒c(OH-)+c(Cl-) = c(NH4+)+c(H)，ph=7，即c(OH-)=c(H)
B，不可能把酸稀释成碱性！
C，Ksp只与温度有关
D，硫酸铵【（NH4）2 SO4】中，铵虽然会水解，但水解是微弱的，由于每摩尔硫酸铵有两摩尔铵根而硫酸根只有一摩尔，所以c(NH4)＞c(SO42)，然后此盐自身不含氢离子，自然氢离子比硫酸根少。...

A项错误，要考虑氨根的水解；B项正确，PH=5的盐酸溶液中H离子浓度为1×10^-5，稀释1000倍后为1×10^-5×1×10-3=1×10^-8，PH=8；C项错误，物质的溶解度和ksp只受温度影响，改变硫酸根浓度无影响；D项错误，理由同B