将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓

将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO ₃ 中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO ₃ （稀）═3Mg（NO ₃ ） ₂ +2NO↑+4H ₂ O、3Cu+8HNO ₃ （稀）═3Cu（NO ₃ ） ₂ +2NO↑+4H ₂ O；
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO ₃ ） ₂ +2NaOH═Mg（OH） ₂ ↓+2NaNO ₃ 、Cu（NO ₃ ） ₂ +2NaOH═Cu（OH） ₂ ↓+2NaNO ₃ ，
沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，
则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
5.1g
17g/mol =0.3mol，
根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为
0.3mol
2 =0.15mol，生成NO为
0.3mol
5-2 =0.1mol，
A．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为
0.3mol
3mol/L =0.1L=100mL，故A正确；
B．根据方程式可知参加反应的n _反应 （HNO ₃ ）=
8
3 n（金属）=
8
3 ×0.15mol=0.4mol，故B错误；
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C错误；
D．标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D错误，
故选：A．