[选修2-化学与技术]三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合

（1）分析框图：“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液，加酸溶解，溶解金属，除去不溶物过滤；
故答案为：溶解金属，除去不溶物；
（2）①配制O.1mol/L的H₂SO₄溶液，搅拌引流作用；
②测定Na₂CO₃溶液的pH，玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上测定；
③用KI淀粉试纸检验 溶液中氧化性离子，玻璃棒蘸取溶液滴在KI淀粉试纸上测定；
④加热食盐溶液制备NaCl晶体，玻璃棒搅拌避免局部受热固体飞溅；
⑤配制20%的KNO₃溶液，玻璃棒搅拌加速溶解；
所以②③和④⑤符合；
故答案为：BC．
（3）加双氧水的目的是氧化生成Fe³⁺，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，再加入NH₄F的目的是除去钙离子、镁离子，故最后加草酸时生成草酸镍沉淀；
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，促进铁离子水解沉淀完全，Ca²⁺、Mg²⁺；
（4）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后生成NiC₂O₄，NiC₂O₄再发生氧化还原反应（Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，题中要求生成混合气体，则另一气体为CO₂）生成Ni₂O₃、CO、CO₂，再利用化合价升降相等，Ni：升高2×（3-2），C：升高1×（4-3），C：降低：3×（3-2），配平方程式为：2NiC₂O₄

高温
.
Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑；
故答案为：2NiC₂O₄

高温
.
Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑；
（5）Cl由+1价降低到-1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO^-、Ni（OH）₂、Cl^-、Ni₂O₃的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确，得到离子方程式为：ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O；
ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O
1 2
n（ClO^-） a mol
则n（ClO^-）=0.5 a mol
Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O
0.8n（Cl₂） 0.5 a mol
则n（Cl₂）=0.625 a mol
进行电解时：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
2 1
n（e^-） 0.625 a mol
则n（e^-）=1.25a mol；
故答案：1.25a mol；
（6）0.2 mol水的质量为3.6g，则m（Ni₂O₃）=20.2 g-3.6g=16.6g，n（Ni₂O₃）=0.1mol，即：n（Ni₂O₃）：n（H₂O）=0.1mol：0.2 mol=1：2，再利用原子守恒写成结晶水合物的形式，“1mol该物质中含有0.5 mol结晶水”，即NiOOH•[1/2]H₂O或整合成：2NiOOH•H₂O；
故答案为：NiOOH•[1/2]H₂O 或2NiOOH•H₂O；

点评：
本题考点： 电解原理；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了流程分析推断，实验操作步骤的分析判断，化学方程式计算和电解原理分析应用，题目综合性较大，难度较大．