GloRyYd 幼苗
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A、由于开始加入氢氧化钡并不出现沉淀,可判断混合溶液中含有盐酸而不含硫酸;由于碳酸钾不能与盐酸共存,所以混合溶液中不含碳酸钾;故A正确;
B、根据生成沉淀的化学方程式CuCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Cu(OH)2↓,可知生成0.1mol氢氧化铜沉淀需要消耗0.1mol的氢氧化钡;由关系图可知,与盐酸反应的氢氧化钡是与氯化铜反应的氢氧化钡的3倍,因此,沉淀完全时,消耗Ba(OH)20.4mol;故B正确;
C、由于氯化钠可能存在,因此,在恰好完全沉淀时,所得溶液中除反应生成的氯化钡外还可能含有氯化钠;故C不正确;
D、根据生成沉淀的化学方程式CuCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Cu(OH)2↓,可知反应消耗氯化铜的物质的量与生成氯化钡的物质的量相等,因此,在反应前后溶液中溶质的物质的量不变;故D正确;
故选C.
点评:
本题考点: 碱的化学性质;反应现象和本质的联系.
考点点评: 解答本题时要注意:在酸存在情况下,向混合溶液中滴加氢氧化钡既使与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀,该沉淀也会被酸反应而溶解,因此,所加入氢氧化钡实际上是先消耗混合溶液中的酸.
1年前
1年前2个回答
你能帮帮他们吗