有100ml MgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使
有100ml MgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分离,至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为
A 80mL
B 100mL
C 120mL
D 110mL
解析说溶液中的阳离子为Mg2+、Al3+,阴离子只有Cl-.据电子守恒:2*0.2mol/L+3*c(Al3+)=1.3mol/L 这个式子我看不明白,每个数都代表着什么?还有什么是电荷守恒啊?
为什么用离子数乘以物质的量浓度?