实验室一分析纯盐酸的标签如图所示；某钢铁厂为了 测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将20g赤铁矿（杂质既不与酸

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以氧化铁中，铁元素和氧元素的质量比为：
56×2：16×3=7：3，故答案为：7：3；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变，设配制219g 10%的稀盐酸，需用这种分析纯盐酸 x g，则可列式为：
219g×10%=x×36.5% 解答x=60 g； 故答案为：60 g；
（3）设与219g10%的稀盐酸恰好完全反应的Fe₂O₃的质量为 y g
Fe₂O₃ +6HCl=FeCl₃+H₂O
160 219
y219g×10%
[160/219]=[y/219g×10%]
y=16g，
根据物质纯度=[纯净物质量/混合物质量]×100%，则赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数=[16/20]×100%=80%．
故答案为：80%．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．