化学来源于生活，服务于生活．下表给出了生活中常用溶液的pH及溶质成分：

（1）根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，上述溶液中石灰水的pH为12，其最大，碱性最强．
（2）将上表①～③中的溶质成分，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；食盐、碳酸钠分别是由钠离子和氯离子、钠离子和硫酸根离子构成的化合物，均属于盐．
（3）当有人被蚊虫叮咬后会释放一种酸性物质，则可选用碱性溶液来为减轻疼痛，石灰水、苏打水的pH都大于7，它们的溶液均显碱性，可用于在伤处涂抹，减轻疼痛．
（4）水垢的主要成分为CaC0₃和Mg（OH）₂，能与酸反应，可选用食醋除去；应采取少量多次的方法除去，不宜采取大量一次的原因是铝的金属活动性比氢强，能与食醋反应．
（5）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度．
（6）石灰水与苏打水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）石灰水；（2）3；2、4；（3）苏打水等；（4）食醋；铝的金属活动性比氢强，能与食醋反应；（5）③；（6）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液酸碱性与pH的关系、碱与盐的特征、酸的化学性质、溶酸碱度的测定方法等是正确解答本题的关键．