（2011•抚顺一模）MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴

（1）A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，如果二氧化锰具有氧化性，将+2价的铁氧化成+3价的铁，则再加入KSCN溶液，三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃颜色为血红色，所以观察溶液是否变红可判断，故A正确；
B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，不加MnO₂固体也能变红，变红是三价铁离子和KSCN溶液反应的结果，故B错误；
C．把Na₂SO₃溶液再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀亚硫酸钠生成，MnO₂固体加入与否无关，故C错误；
D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成，二氧化锰与浓盐酸反应需在加热的条件下，稀盐酸且常温，不反应，故D错误；
故选A．
（2）①该小组从上述对比实验中，碘浓度越大，颜色越深，说明生成的碘越多，与此对应的条件是酸性强，
故答案为：酸性越强，MnO₂氧化性越强；
②在酸性条件下MnO₂氧化I^-，二氧化锰被还原成+2价的锰离子，碘离子被还原成单质碘，所以离子方程式为：2I^-+MnO₂+4H⁺═I₂+Mn²⁺+2H₂O，
故答案为：2I^-+MnO₂+4H⁺═I₂+Mn²⁺+2H₂O；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制浓度为3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL，过氧化氢的浓度为原来的[1/10]，量筒的精确度为0.1mL，所以需用量筒10.0mL量取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解出水和氧气；反应后的溶液为二氧化锰和水，二氧化锰难溶于水，固体和液体分离可采用过滤的方法，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；10.0；2H₂O₂

MnO2
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2H₂O+O₂↑；过滤；
（4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△
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MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△
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MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，
（5）MnO₂可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，则其正极的电极反应式为2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，
故答案为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理；配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价．

考点点评： 本题考查了MnO2的氧化能力的探究，解答须根据二氧化锰、过氧化氢的性质解答，题目难度中等．