（1999•黄冈）相同质量、等质量分数的三份盐酸，分别与①CaO、②Ca（OH）2、③CaCO3恰好完全反应，得到无色澄

首先写出三个反应的化学方程式：
①CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；②Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
分析比较三个化学方程式可看出：所得溶液都是CaCl₂溶液，即溶质都是CaCl₂，溶剂都是水．
根据题意知加入的盐酸质量相等，且反应恰好完全反应，
所以我们不妨设加入的盐酸溶质质量为1份，根据化学方程式明显可以看出：
三个反应生成的溶质CaCl₂，质量都是1份，生成水的质量①反应是1份、②反应是2份、③反应是1份．
根据溶质质量分数的计算公式：溶液中CaCl₂的质量分数=
溶质氯化钙的质量
溶质氯化钙的质量+溶剂水的质量×100%可以看出三个溶液质量分数的大小关系是①=③＞②
故选A

点评：
本题考点： 酸的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是计算题型，题中让比较三个溶液的质量分数大小，如果利用化学方程式逐一去求，然后再比较，将很麻烦．题中的解答采用了分析比较的方法，通过比较影响三个大小的因素入手，找出关键，可迎刃而解．化学中的计算中在考试概念，考试分析问题解决问题的能力，所以平时要多角度解题，逐步提高解题能力．