下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：

解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Br．
（1）过渡元素全部为金属元素；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；①和③组成的化合物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；⑨的离子为Cl^-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）氟元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，是两性氢氧化物；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，可以用元素单质之间的置换反应说明该事实．

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Br．
（1）过渡元素全部为金属元素，为b区域，故答案为：b；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故①～⑨元素中Na原子半径最大；①和③组成的化合物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；⑨的离子为Cl^-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，
故答案为：钠；；；
（3）氟元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，其化学式为：HClO₄；上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强；Al（OH）₃能与酸、碱反应生成盐与水，是两性氢氧化物，故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，可以用元素单质之间的置换反应说明该事实，相应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案为：Cl；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较及实验事实．