实验小组的同学用 稀硫酸测定某铜锌合金中锌的质量分数．请你完成下列分析及计算．
实验小组的同学用 稀硫酸测定某铜锌合金中锌的质量分数．请你完成下列分析及计算．
（1）该组同学取10g合金放入大试管中，向其中加入10g稀硫酸，充分反应后收集到0.06gH2；再加入10g稀硫酸又收集到0.06gH2；当第三次加入稀硫酸时不再产生气泡，则10g合金与稀硫酸反应共生成氢气______g．
（2）请问，铜锌合金中锌的质量分数是______．
（3）请计算出稀硫酸中溶质的质量分数．（2、3题写出具体计算过程）
（1）该组同学取10g合金放入大试管中，向其中加入10g稀硫酸，充分反应后收集到0.06gH2；再加入10g稀硫酸又收集到0.06gH2；当第三次加入稀硫酸时不再产生气泡，则10g合金与稀硫酸反应共生成氢气______g．
（2）请问，铜锌合金中锌的质量分数是______．
（3）请计算出稀硫酸中溶质的质量分数．（2、3题写出具体计算过程）
赞 蓝魔笛 幼苗
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解题思路：（1）两次生成的氢气的质量和即为生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量可以计算参加反应的锌和硫酸的质量，进一步可以铜锌合金中锌的质量分数；
（3）根据溶质质量分数公式可以计算稀硫酸的质量分数．
（2）根据生成氢气的质量可以计算参加反应的锌和硫酸的质量，进一步可以铜锌合金中锌的质量分数；
（3）根据溶质质量分数公式可以计算稀硫酸的质量分数．
（1）10g合金与稀硫酸反应共生成氢气的质量为：0.06g+0.06g=0.12g．
故填：0.12．
（2）设20g稀硫酸中硫酸的质量为x，锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
6598 2
yx0.12g
[65/y＝
98
x＝
2
0.12g]
x=5.88g
y=3.9g
铜锌合金中锌的质量分数=[3.9g/10g×100%=39%
故填：39%；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为：
5.88g
20g]×100%=29.4%；
答：稀硫酸中溶质的质量分数是29.4%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．
1年前
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