夜了醉了就想哭 幼苗
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A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中氢离子、氯离子的浓度均降低,但OH-离子的浓度增大,故A错误;
B.0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后酸过量,c(H+)=[0.2mol/L×V−0.05mol/L×2×V/2V]=0.05mol/L,则pH不为1,故B错误;
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,醋酸的浓度大,则消耗的NaOH的物质的量多,故C正确;
D.使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH可能为9,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查电解质在水中的电离,明确稀释及混合时溶液中离子浓度的变化及计算即可解答,题目难度不大.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
现用洋葱根尖进行如下处理并完成实验:下列相关叙述合理的是( )
1年前1个回答