无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各

（1）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，无水硫酸铜是白色固体，氧化铜为黑色，
故答案为：白色固体变黑；
（2）EF是排水量气装置，难溶于水的气体体积可以利用排水量气装置测定体积，装置A生成的气体通过亚硫酸氢钠溶液吸收氧气；吸收三氧化硫生成二氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫和水蒸气；通过碱石灰吸收二氧化硫，则最后测定的是氧气的体积，
故答案为：测出产生O ₂ 的体积；
（3）使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，但气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液中，氧气会被还原吸收；
故答案为：不正确，O ₂ 能被NaHSO ₃ 溶液吸收；
（4）利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧气的体积偏小，
A、无水硫酸铜未完全分解，生成氧气减少，故A符合；
B、实验结束时装置A中残留有气体可以有氧气，故B符合
C、生成的二氧化硫会被碱石灰吸收不影响氧气体积，故C不符合；
D、量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差；最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面，读出的体积减小，故D符合；
故选ABD；
（5）依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，氧气224mL（标准状况）物质的量为0.01mol，电子转移0.04mol，CuSO ₄ ～SO ₂ ～2e ^- ；计算得到二氧化硫物质的量为0.02mol，依据硫酸铜质量换算物质的量=
4.8g
160g/mol =0.03mol，结合硫元素守恒计算三氧化硫物质的量为0.01mol，
故答案为：0.02；0.01；
（6）依据（5）计算得到生成物的物质的量写出化学方程式为3CuSO ₄ ═3CuO+SO ₃ ↑+2SO ₂ ↑+O ₂ ↑，故答案为：3CuSO ₄ ═3CuO+SO ₃ ↑+2SO ₂ ↑+O ₂ ↑．