在2L密闭容器中反应2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，

（1）实验Ⅱ和实验I相比，反应都从浓度为1.0mol/LNO₂的分解开始建立平衡，温度相同，平衡时NO₂的浓度相同，到达平衡的时间实验Ⅱ比实验I少，即条件改变只加快反应速率，不影响平衡移动，反应前后为气体体积减小的反应，故只能是实验Ⅱ使用催化剂．故A错误，B正确；
对比实验Ⅰ和Ⅲ，实验Ⅲ温度升高，平衡时二氧化氮的浓度减少，平衡向正反应进行，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应，故D正确；
温度升高平衡向正反应进行，所以平衡常数增大，故C错误．
故答案为：BD；
（2）浓度增大，压强增大，反应加快，缩短到达平衡时间，达到平衡时所需用的时间小于40min；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，NO₂转化率减小，
故答案为：小于；减小；
（3）实验Ⅰ中达平衡后，c（NO₂）=0.5mol/L，
2NO₂（g） 2NO（g）+O₂（g）
开始（mol/L）：1 00
变化（mol/L）：0.5 0.5 0.25
平衡（mol/L）：0.5 0.5 0.25
平衡常数k=
c(NO)2•c(O2)
c2(NO2)=
0.52×0.25
0.52=0.25，
通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与NO混合气体（保持温度不变），此时为c（NO₂）=0.5mol/L+[1mol/2L]=1mol/L，c（NO）=0.5mol/L+[1mol/2L]=1mol/L，c（O₂）=0.25mol/L，
浓度商为Qc=
12×0.25
12=0.25，等于平衡常数，所以平衡不移动；NO₂的物质的量浓度为 1mol/L，
故答案为：不；1.0；
（4）由4NO₂+O₂ +2H₂O=4HNO₃，可知需要n（O₂）=[1/4]n（O₂）=[1/4]×1mol/L×2L=0.5mol，所以需要氧气的最小体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：11.2．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题以图象为载体考查平衡影响因素、平衡常数、化学平衡的计算、读图提取信息能力，难度中等，结合图的信息运用知识解决问题．