（2014•天桥区一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．据题目要求，回答下列问题：

（1）①实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，不能用排水法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；
②实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，有关化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）为验证是否含有HCl，一定不能加入的是的是AgNO₃，理由是CaCl₂、HCl都能与AgNO₃溶液反应生成沉淀；可以用铁粉或紫色石蕊试液来验证；因此可以取少量铁粉于试管中，向其中滴加剩余溶液，若有气体生成则剩余溶液中含有HCl，若不产生气体，则溶液中无HCl；
（3）①一氧化碳气和氧化铁不能完全反应，所以尾气中还有一氧化碳，如不除去会污染空气，因此仪器C的作用是尾气处理，防止污染环境；
②反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂，由此可知，仪器D中减少的质量为氧花铁中氧元素的质量，仪器B中增加的质量为二氧化碳的质量，小强的观点不正确；
设氧化铁样品中氧化铁的质量为x
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
160 132
x 6.6g
[160/132＝
x
6.6g]
解得：x=8g
氧化铁样品的纯度为：
8g
10g×100%=80%．
故答案为：（1）①AEF；
②CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）取少量铁粉于试管中，向其中滴加剩余溶液，若有气体生成则剩余溶液中含有HCl，若不产生气体，则溶液中无HCl；
（3）①尾气处理，防止污染环境；
②不正确； 80%

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题涉及知识点较多，难度较大，做题时要认真分析．