25℃，在20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶
25℃，在20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．可以选择酚酞作指示剂
B．在C点，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Cl-）
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解题思路：氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸的物质的量远远大于氨水时，溶液中以盐酸为主，溶液的pH值近似于盐酸的pH值；溶液中根据物料守恒和电荷守恒判断溶液中离子浓度的相对大小．
A、应选两者恰好完全反应时溶液的溶液的PH，指示剂变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内，所以应选择甲基橙，故A错误；
B、氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，当溶液的pH=7时，氨水的量应稍微过量，所以盐酸的体积小于20mL；溶液呈中性导致c（OH-）=c（H+），根据溶液呈电中性得c（NH4+）=c（Cl-），溶液是氯化铵溶液所以各种离子的关系为：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；
C、在A、C间任一点，当盐酸的量很少时，溶液中以氨水的电离为主，所以溶液中离子存在的关系可能是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故C错误；
D、在D点时，根据物料守恒知，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=0.002mol，n（Cl-）=0.002mol，溶液的体积相同，所以c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）故D正确．
故选：D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了酸碱中和反应中pH值图象的分析，难度不大，注意特殊点的分析，1．未加盐酸溶液时，2．酸碱恰好反应时，3．溶液的pH=7时．
1年前
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