已知：I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：

（1）为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜，溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10^-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10^-10 mol/L，c（Fe³⁺）=
Ksp(Fe(OH)3)
c3(OH-)=
2.6×10-39
(1×10-10)3=2.6×10^-9mol/L，
故答案为：CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ ；2.6×10^-9mol/L；
（2）由于CuCl₂在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl₂，2CuCl₂•2H₂O

△
.
Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；想得到无水CuCl₂的合理方法是，让CuCl₂•2H₂O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，
故答案为：2CuCl₂•2H₂O

△
.
Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，
故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
③依据2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
得到 2Na₂S₂O₃～2Cu²⁺
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol
试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数=[0.002mol×171g/mol/0.36g]×100%=95%，
故答案为：95%．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定．

考点点评： 本题考查Ksp计算和物质制备，沉淀溶解平衡的分析应用，滴定实验的原理应用，滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键，难度较大．