S2O | 2- 3 |
S4O | 2- 6 |
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
荧影 幼苗
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Ksp(Fe(OH)3) |
c3(OH−) |
(1)为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁,加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质,所以加入物质后应能转化为氯化铜,所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质,可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜,溶液的pH=4,所以溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L,则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L,c(Fe3+)=
Ksp(Fe(OH)3)
c3(OH-)=
2.6×10-39
(1×10-10)3=2.6×10-9mol/L,
故答案为:CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 ;2.6×10-9mol/L;
(2)由于CuCl2在加热过程中水解被促进,且生成的HCl又易挥发而脱离体系,造成水解完全,碱式氯化铜或氢氧化铜,以至于得到CuO固体,而不是CuCl2,2CuCl2•2H2O
△
.
Cu(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O;想得到无水CuCl2的合理方法是,让CuCl2•2H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水,
故答案为:2CuCl2•2H2O
△
.
Cu(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O;在干燥的HCl气流中加热脱水;
(3)测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL;反应的化学方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,
①硫代硫酸钠滴定碘单质,利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉;终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色,
故答案为:淀粉溶液;蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色;
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故答案为:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;
③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;
得到 2Na2S2O3~2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol
试样中CuCl2•2H2O的质量百分数=[0.002mol×171g/mol/0.36g]×100%=95%,
故答案为:95%.
点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;中和滴定.
考点点评: 本题考查Ksp计算和物质制备,沉淀溶解平衡的分析应用,滴定实验的原理应用,滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键,难度较大.
1年前
已知复数z=3-4i/1+2i,Z是z的共轭复数 ,|Z|=?
1年前1个回答
1年前1个回答
已知复数Z=[4+3i/1+2i](i为虚数单位),求Z及|Z|
1年前1个回答
已知z属于复数,且(z-2i)的模=1,则z虚部的取值范围是
1年前2个回答
已知(a-i)2=2i,其中i是虚数单位,那么实数a的值为( )
1年前2个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗