（2012•郧西县二模）将一块质量为5.8g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀H2SO4，恰

解题思路：（1）由生成氢气的质量和铁合金的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出铁合金中铁的质量和生成硫酸亚铁的质量；铁合金的质量与铁的质量之差就是铁合金中碳的质量，碳的质量与铁合金的质量之比就是铁合金的含碳量．通过比较就可以知道是生铁还是钢．
（2）由铁的质量加上稀硫酸的质量去掉生成氢气的质量，就是所得溶液的质量；硫酸亚铁的质量与所得溶液的质量之比就是所得溶液中溶质的质量分数．

设铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 152 2
x y 0.2g
[56/x＝
152
y＝
2
0.2g]
x=5.6g y=15.2g
（1）铁合金的含碳量为[5.8g−5.6g/5.8g]×100%≈3.4%＞2%
故该铁合金属于生铁．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为 [15.2g/5.6g+94.6g−0.2g]×100%=15.2%
答：（1）该合金是生铁；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度不大．注意：
一、由氢气直接计算出的是纯铁和硫酸亚铁的质量；
二、判断是生铁还是钢时，需要计算的是合金中碳的质量分数．