将6.5g锌粒放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量

gecoe 1年前已收到4个回答举报

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反应后的溶质是ZnSO4.
设生成ZnSO4的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g　　　 x
65/6.5=161/x
x=16.1g
答：所得溶液中溶质的质量是16.1g.

1年前追问

问题中的溶液和溶质分别指什么

溶质指ZnSO4，可以求出质量。溶液是ZnSO4溶液，因为不知道稀硫酸的质量，所以不能求出反应后的溶液质量。

溶质不会是锌吧，溶质我有点分不清

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设生成硫酸锌质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g X
65/6.5g=161/X
X=16.1g
答：略

1年前

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连稀硫酸的质量都不告诉我们怎么能求呢？

1年前

corrie 幼苗

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Zn和H2SO4反应后的溶质是ZnSO4，H2逸出。
设生成ZnSO4的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g　　　 x
6.5/65g=X/161
x=16.1g
答：所得溶液中溶质的质量是16.1g。

1年前

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