向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出22

解题思路：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=[1/2]n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=[1/2]n（HCl）=[1/2]×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g．
故选：A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，题目中气体体积为干扰信息，侧重考查解题方法技巧与学生思维能力，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键．