Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O

我很确定这个方程式是正确的 是高一化学 实验十八的一部分
在前一步的反应中是生成了 氢氧化钡的沉淀的 所以这一步不拆开了
二,镁,钙,钡,铝等氢氧化物的溶解性
(1)在4支试管中,分别加入浓度均为0.5mol·L-1的MgCl2,CaCl2,BaCl2,AlCl3,溶液各0.5mL,均加入等体积新配制的2mol·L-1NaOH溶液,观察沉淀的生成并写反应方程式.
反应方程式如下:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓
Ba2++2OH-=Ba(OH)2↓
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
把以上沉淀分成两份,分别加入6 mol·L-1NaOH溶液和6 mol·L-1HCl溶液,观察沉淀是否溶解,写出反应方程式.
反应方程式如下所示:
Al(OH)3+NaOH=NalO2+2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

如果就是这个方程式,应该要把氢氧化钡拆了,所以是....这个错了.

氢氧化钡的确属于强电解质，但由于Ba(OH)2常温下在水中的溶解度只有3克左右,所以题目说的有可能是Ba(OH)2的悬浊液,所以没有拆开,具体情况要看题目条件